Сколько молекул фосфора необходимо сгореть чтобы получить 28.4 г оксида фосфора 5? Пожалуйста, предоставьте подробный шаг за шагом расчет.
Ответ:
1. Найдем молекулярную массу оксида фосфора 5 (P₂O₅). По периодической системе элементов массы атомов фосфора и кислорода составляют 31 и 16 соответственно. Учитывая, что в молекуле оксида фосфора 5 содержится 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода, молекулярная масса P₂O₅ будет равна (2 × 31) + (5 × 16) = 62 + 80 = 142 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей оксида фосфора 5 (P₂O₅) в 28.4 г. Для этого нужно разделить массу оксида на его молекулярную массу: 28.4 г / 142 г/моль = 0.2 моль.
3. Так как в 1 моле P₂O₅ содержится два атома фосфора, то в 0.2 моле P₂O₅ будет содержаться 0.2 × 2 = 0.4 моль фосфора.
4. Один моль вещества содержит Nₐ (число Авогадро) частиц. Число Авогадро составляет около 6.02 × 10²³ частиц/моль. Поэтому, чтобы рассчитать количество молекул фосфора в 0.4 моле, нужно умножить это число на 0.4: 6.02 × 10²³ × 0.4 = 2.408 × 10²³ молекул.
Таким образом, необходимо сгореть около 2.408 × 10²³ молекул фосфора, чтобы получить 28.4 г оксида фосфора 5.