Определите роль данных веществ в окислительно-восстановительных реакциях и распределите их по группам, исходя из

В окислительно-восстановительных реакциях участвуют вещества, которые могут принимать на себя электроны (восстановители) или отдавать электроны (окислители). Электроны — это элементарные частицы, обладающие отрицательным электрическим зарядом.

1. Вещества, которые возможно использовать только в качестве окислителей, отсылают электроны к другим веществам. Такие вещества обычно обладают высокой электроотрицательностью, то есть большой способностью принимать электроны. Примерами таких веществ являются кислород (O2), хлор (Cl2) и фтор (F2). В реакциях они могут принимать электроны от других веществ, при этом сами окисляются.

2. Вещества, которые могут использоваться и в качестве окислителей, и в качестве восстановителей, способны как отдавать электроны, так и принимать их. Это зависит от условий реакции и от электрохимических свойств вещества. Примерами таких веществ являются водород (H2) и аммиак (NH3). В реакциях эти вещества могут как окисляться, отдавая электроны, так и восстанавливаться, принимая электроны.

3. Вещества, которые возможно использовать только в качестве восстановителей, передают электроны другим веществам. Такие вещества обычно обладают низкой электроотрицательностью, то есть малой способностью принимать электроны. Примерами таких веществ являются металлы, например, медь (Cu) и железо (Fe). В реакциях они могут отдавать электроны другим веществам и само восстанавливаться.

Таким образом, данные вещества в окислительно-восстановительных реакциях можно распределить по группам:
1. Вещества, которые возможно использовать только в качестве окислителей: O2 (кислород), Cl2 (хлор), F2 (фтор).
2. Вещества, которые могут использоваться и в качестве окислителей, и в качестве восстановителей: H2 (водород), NH3 (аммиак).
3. Вещества, которые возможно использовать только в качестве восстановителей: Cu (медь), Fe (железо).