Какой будет объем этой массы газа при температуре -73 °С и давлении 1,5*10^5 Па, если при стандартных условиях эта

Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P — давление газа, V — его объем, n — количество вещества газа (в молях), R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа.

У нас есть информация о давлении и температуре газа при стандартных условиях (обычно определяются как 0 °С и 1 атмосфера давления), а также информация о давлении и температуре газа в задаче.

Для решения задачи сначала найдем количество вещества газа при стандартных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

(1 атмосфера) * (V) = (н) * (0,0821 атм * л / моль * К) * (273 K)

V = (н) * (22,4 л / моль)

Здесь 22,4 л / моль — молярный объем газа при стандартных условиях.

Так как у нас нет информации о количестве вещества газа при стандартных условиях, мы не можем получить точное значение объема этой массы газа при стандартных условиях. Мы можем только сравнить объемы газа при стандартных условиях и заданных условиях.

Теперь найдем объем газа при заданных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2

где P1 и T1 — давление и температура газа при стандартных условиях, P2 и T2 — давление и температура газа в задаче.

Мы знаем, что объем газа при стандартных условиях равен 22,4 л / моль. Подставим все известные значения:

(1 атмосфера) * (22,4 л / моль) / (273 К) = (1,5 * 10^5 Па) * (V2) / (-73 + 273 К)

После расчетов получим:

V2 = (22,4 л / моль) * (-73 + 273 К) * (1,5 * 10^5 Па) / (1 атмосфера * 273 К)

V2 ≈ 77,38 л

Таким образом, объем этой массы газа при температуре -73 °С и давлении 1,5 * 10^5 Па составит приблизительно 77,38 л.