Каков объем аммиака, участвовавшего в реакции, если при горении образовалось 5,6 газа?

Для решения этой задачи, нам понадобится знать уравнение реакции горения аммиака (NH3).

Уравнение реакции горения аммиака:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Из уравнения видно, что 4 молекулы аммиака (NH3) реагируют с 3 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы азота (N2) и 6 молекул воды (H2O).

Обратимся к данным задачи: при горении образовалось 5,6 г газа. Нам нужно найти объем аммиака, участвовавшего в реакции.

Шаг 1: Найдем количество вещества газа, образовавшегося при горении.

Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Количество вещества газа:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества = 5,6 г / 17 г/моль

количество вещества = 0,329 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества аммиака (NH3), участвовавшего в реакции.

Из уравнения реакции видно, что для образования 4 молекул аммиака нужно 4 молекулы газа. Следовательно, количество вещества аммиака будет таким же как количество вещества газа.

Количество вещества аммиака (NH3) = 0,329 моль

Шаг 3: Найдем объем аммиака.

Объем газа связан с его количеством вещества через уравнение состояния газа:

V = n * Vm

где V — объем газа, n — количество вещества газа, Vm — молярный объем газа при стандартных условиях (Vm = 22,4 л/моль).

Объем аммиака (NH3):

V = 0,329 моль * 22,4 л/моль

V ≈ 7,36 л

Таким образом, объем аммиака, участвовавшего в реакции, составляет примерно 7,36 л.