Какова масса осадка красного цвета, образовавшегося при взаимодействии 3,6 г органического вещества с избытком гидроксида меди(II) при нагревании?
Ответ:
1. Начнем с записи химического уравнения реакции:
Органическое вещество + Гидроксид меди(II) → Осадок красного цвета + Вода
2. Составим балансированное химическое уравнение:
CnHm + Cu(OH)2 → CuO + H2O + CxHy
3. Найдем молярные массы веществ, используя периодическую систему элементов.
Молярная масса органического вещества (CnHm) = 12n + 1m г/моль
Молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) = 63,5 + 16 + 1*2 г/моль
Молярная масса осадка красного цвета (CuO) = 63,5 + 16 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 1*2 + 16 г/моль
Молярная масса молекулы органического вещества (CxHy) = 12x + 1y г/моль
4. Найдем количество веществ, используя формулу:
n = m/M
где n — количество вещества в молях, m — масса вещества в граммах, M — молярная масса вещества.
Количество органического вещества (CnHm) = 3,6 / (12n + 1m)
Количество гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) = избыток
Количество осадка красного цвета (CuO) = 3,6 / (63,5 + 16)
Количество воды (H2O) = 3,6 / (1*2 + 16)
Количество молекул органического вещества (CxHy) = избыток
5. Сравним соотношение между количеством органического вещества, гидроксида меди(II) и осадка красного цвета в химическом уравнении.
1 моль органического вещества (CnHm) соответствует a моль гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и b моль осадка красного цвета (CuO).
Тогда:
a = 3,6 / (12n + 1m)
b = 3,6 / (63,5 + 16)
6. Найдем соотношение между массами осадка красного цвета и органического вещества.
Масса осадка красного цвета = b * молярная масса осадка красного цвета
7. Подставим значения в формулу:
Масса осадка красного цвета = (3,6 / (63,5 + 16)) * (63,5 + 16)
8. Вычислим значение:
Масса осадка красного цвета = 1,039 грамма.