Какой будет объем выделившегося водорода в литрах (н.у.), в результате реакции 220,8 г глицерина с избытком калия? Укажите значение с точностью до сотых.
Ответ:
Уравнение реакции горения глицерина:
C3H8O3 + 5 K → 3 CO3 + 4 H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль глицерина (молекулярная масса 92.09 г/моль) требуется 5 молей калия для полного сгорания.
Для расчета количества молей глицерина необходимо разделить массу глицерина на его молярную массу:
моль глицерина = масса глицерина / молярная масса глицерина
моль глицерина = 220.8 г / 92.09 г/моль
моль глицерина ≈ 2.3986 моль
Так как калий является избыточным реагентом, то он не полностью реагирует и остается в избытке. Поэтому объем водорода, выделившегося в результате реакции, будет определяться только мольным соотношением между глицерином и водородом.
Из уравнения реакции видно, что при полном сгорании 1 моля глицерина образуется 4 моля водорода.
Объем водорода (Вн) можно рассчитать, используя формулу:
Вн = (моль водорода * 22.4 л/моль)
Количество молей водорода (н) можно определить, умножив количество молей глицерина на коэффициент пропорционльности между ними:
н = (2.3986 моль глицерина * 4 моль водорода/1 моль глицерина)
н ≈ 9.5944 моль водорода
Теперь можем найти объем водорода:
Вн = (9.5944 моль водорода * 22.4 л/моль)
Вн ≈ 214.9 литров водорода (н.у.)
Таким образом, объем выделившегося водорода в результате реакции 220,8 г глицерина с избытком калия составляет около 214.9 литров (н.у.), с точностью до сотых.