Сколько граммов карбоната цинка нужно отвесить для производства партии шёлка, требующей 80 г цинка? Ответ округлите до

Для решения данной задачи, нужно использовать химическую формулу карбоната цинка — ZnCO3.

В молекуле карбоната цинка, цинк (Zn) имеет атомную массу 65,38, а СO3 — атомная масса 60,01.

1. Сначала найдем молекулярную массу карбоната цинка, сложив массу цинка и массу СO3:

Молекулярная масса ZnCO3 = масса Zn + масса СO3
= 65,38 + 60,01
= 125,39 г/моль

2. После находим количество молей карбоната цинка, используя мольную массу:

Количество молей = масса / молекулярная масса
= 80 г / 125,39 г/моль
= 0,638 моль

3. Далее находим массу карбоната цинка, нужную для производства шелка:

Масса = количество молей * молекулярная масса
= 0,638 моль * 125,39 г/моль
= 79,99 г

Ответ: Для производства партии шелка, требующей 80 г цинка, необходимо отвесить приблизительно 80 граммов карбоната цинка.

Обратите внимание, что ответ округляем до целого числа, следовательно, окончательный ответ будет 80 г, так как 79,99 г округляется до 80 г.