Какой объем азотной кислоты с содержанием HNO3 32% и плотностью 1.2 г/мл необходимо взять, чтобы приготовить 1л раствора кислоты с концентрацией 0.5 моль/г?
Ответ:
1. Найдите молекулярную массу азотной кислоты (HNO3):
— M(H) = 1 г/моль (молекулярная масса водорода)
— M(N) = 14 г/моль (молекулярная масса азота)
— M(O) = 16 г/моль (молекулярная масса кислорода)
— M(HNO3) = M(H) + M(N) + 3 * M(O) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль
2. Найдите количество моль азотной кислоты, необходимое для готовки 1 л раствора с концентрацией 0.5 моль/г:
— число моль = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль)
— необходимая масса = объем (в литрах) * концентрация (в моль/г) = 1 * 0.5 = 0.5 г
— количество моль = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль) = 0.5 / 63 = 0.0079 моль
3. Найдите массу азотной кислоты, необходимую для готовки 1 л раствора с концентрацией 0.5 моль/г:
— масса = объем (в литрах) * плотность (в г/мл)
— масса = 1 * 1.2 = 1.2 г
4. Найдите объем азотной кислоты с содержанием HNO3 32%, необходимый для готовки 1 л раствора с концентрацией 0.5 моль/г:
— объем = масса / плотность
— объем = 1.2 / 1.2 = 1 мл
Таким образом, для приготовления 1 л раствора кислоты с концентрацией 0.5 моль/г необходимо взять 1 мл азотной кислоты с содержанием HNO3 32%.