а) Сколько литров газа образуется при реакции 6,72 л хлора при наличии достаточного количества водорода? Округлите ответ до сотых.
б) Какая масса нитрата свинца (II) образуется при реакции с избытком азотной кислоты, если масса оксида свинца (II) составляет 11,15 г? Округлите ответ до сотых.
в) Какой объем газовой смеси образуется при полном разложении 15 л аммиака? Ответ в литрах, округлите до целых.
г) Сколько серы выделилось при ее сгорании?
Ответ:
а) Для реакции образования газа из хлора и водорода известно, что на молекулу хлора требуется 1 молекула водорода. Таким образом, молярное соотношение между хлором и водородом составляет 1:1.
Исходя из этого, чтобы найти количество литров газа, образующегося при реакции 6,72 л хлора, нужно поделить объем хлора на его молярный объем.
Молярный объем газов равен 22,4 л/моль при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).
Таким образом, количество молей хлора равно 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.
Учитывая молярное соотношение между хлором и водородом, количество молей водорода также составляет 0,3 моль.
Водород образуется в соответствии с уравнением реакции:
Cl2 + H2 -> 2HCl
Поэтому количество литров газа образующегося при реакции равно 2 * 0,3 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л.
Ответ: 13,44 л.
б) Для реакции образования нитрата свинца (II) и оксида свинца (II) известна молярная масса оксида свинца (II), которая составляет 223 г/моль.
Нам нужно найти количество молей оксида свинца (II). Для этого нужно разделить массу оксида свинца (II) на его молярную массу.
Количество молей оксида свинца (II) равно 11,15 г / 223 г/моль = 0,05 моль.
Учитывая уравнение реакции:
PbO + 2HNO3 -> Pb(NO3)2 + H2O
Мы видим, что на молекулу оксида свинца (II) требуется 2 молекулы азотной кислоты. Таким образом, молярное соотношение между нитратом свинца (II) и оксидом свинца (II) составляет 1:2.
Следовательно, количество молей нитрата свинца (II) равно 2 * 0,05 моль = 0,1 моль.
Для нахождения массы нитрата свинца (II) нам нужно умножить количество молей на его молярную массу, которая составляет 331 г/моль.
Масса нитрата свинца (II) равна 0,1 моль * 331 г/моль = 33,1 г.
Ответ: 33,1 г.
в) При полном разложении 2 молей аммиака образуется 5 молей газов.
Соотношение между объемами газовых реагентов и продуктов одинаково при одинаковых условиях (температура и давление).
Таким образом, для нахождения объема газовой смеси, образующейся при полном разложении 15 л аммиака, нужно умножить 15 л на коэффициент пропорциональности.
Коэффициент пропорциональности составляет 5 мол / 2 мол = 2,5 моль/л.
Объем газовой смеси равен 15 л * 2,5 моль/л = 37,5 л.
Ответ: 37,5 л.
г) Для реакции полного сгорания сероводорода известно, что на 2 молекулы сероводорода требуется 3 молекулы кислорода.
Таким образом, молярное соотношение между серой и сероводородом составляет 1:2.
Чтобы найти количество молей серы, выделившейся в результате реакции сгорания 4 г сероводорода, нужно разделить массу сероводорода на его молярную массу.
Молярная масса сероводорода составляет 34 г/моль.
Количество молей сероводорода равно 4 г / 34 г/моль = 0,12 моль.
Учитывая молярное соотношение между серой и сероводородом в соответствии с уравнением реакции:
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
Мы видим, что на 2 молекулы сероводорода приходится 2 молекулы серы. То есть, количество молей серы равно 0,12 моль.
Для нахождения массы серы нам нужно умножить количество молей на ее молярную массу, которая составляет 32 г/моль.
Масса серы равна 0,12 моль * 32 г/моль = 3,84 г.
Ответ: 3,84 г.